Question

O metoda de obtinere a etenei in laborator se bazeaza pe deshidratarea alcoolului etilic .
a. Calculeaza volumul de etena care se poate obtine din 400 ml de alcool etilic de concentratie 96% si avand densitatea 0,9g/ml.
B. Intreaga cantitate de etena obtinuta la punctul a. Se arde . se cere :
1.calculeaza vol de aer necesar arderii
2.calculeaza compozitia procentuala ,in procente molare ,a amestecului gazos obtinut ( apa este in stare de vapori)

Answer 1

Teorie: c=md/ms*100
densitate=ms/V
Reactie: C2H5OH => (prin deshidratare) C2H4 + H2O
Calcule:
a)ms=V*d=400*0.9=360 g solutie alcool 96%
md=ms*c/100=360*96/100=345.6 g alcool
46 g alcool formeaza 22,4 l etena
345.6 g alcool formeaza x l etena
x=168.29 l etena
b) C2H4 + 3 O2 + N2 = 2 CO2 + 2 H2O + N2 (azotul face parte din aer,si nu se consuma in reactie)
22,4 l etena consuma 3*22,4 l oxigen
168.29 l etena consuma x l oxigen
x=504.87 l oxigen
V aer=V oxigen*20/100=504.87*5=2524.35 l aer
Amestecul gazos final contine CO2 si N2
nr de moli N2=4*nr de moli O2 
nr moli O2=504.87/22.4=22.53 moli=>nr moli N2=90.12 moli
22.4 l etena consuma 2 moli dioxid de carbon
168.29 l etana consuma x moli dioxid de carbon
x = 15.02 moli dioxid
nr moli total = 90.12+15.02=105.14 moli
%CO2=15.02/105,14*100=14.28%
%N2=90.12/105.14*100=85.71%