Question

O plăcuță de cupru cu masa de 16 g se introduce într- o soluție de azotat de argint de c= 20%. După cîntărirea plăcuței s-a constatat că masa ei este 20 g. Ce masă de cupru a reacționat? Ce masă de metal s-a depus? Ce masă de soluție de azotat de argint s-a folosit? ( A Cu= 64; A Ag= 108, AN= 14; AO= 16)

Answer 1

m = 16

avem ca m -x+y = 20,

unde x = masa de Cu consumata si y = masa de Ag depusa pe placuta

=> 16-x+y=20 => -x+y = 4

  x          md g                                y

  Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag

  64      2*170                                2*108

=> y = 3,375x

=> -x + 3,375x = 4 => x = 1,68 g Cu consumat

=> y = 3,375x = 5,68 g Ag depus

=> md = 2*170x/64 = 8,925 g AgNO3 consumat

din c% => ms = mdx100/c% = 8,925x100/20 = 44,625 g sol AgNO3