Question

O plăcuță de fier cu masa de 18 g se introduce într-o soluție de sulfat de cupru, de concentrație 10%. După cântărie se constată că masa plăcuței este 21 grame. Ce masă de fier a reacționat; Ce masă de metal s-a depus? Ce masă de soluție de sulfat de cupru s-a consumat?
( ACu=64; A Fe= 56; A S= 32; A O= 16)

Answer 1

notam m = 18g

placuta de Fe va avea la final 18-x+y = 21

unde x = masa de Fe consumata si y = masa de Cu depusa

=> -x+y = 3

-x+y       md g                       y g

  Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu

 56       160                          64

-x+y = 0,875y

=> 3 = 0,875y => y = 3,43 g Cu depus

=> md = 160x3,43/64 = 8,575 g

=> ms = mdx100/c% = 85,75g sol. CuSO4

=> x = y-3 = 3,43-3 = 0,43 g Fe reactionat