Question

O prob
ă
cu masa de 15,6 g dintr-o hidrocarbur
ă
(A), care are masa molar
ă
78 g/mol, se
arde în 168 L de aer (cu 20% oxigen, procente volum
etrice) m
ă
sura
ț
i în condi
ț
ii normale de
temperatur
ă
ș
i de presiune. O alt
ă
prob
ă
de hidrocarbur
ă
(A), cu aceea
ș
i mas
ă
, se sulfoneaz
ă
cu o
solu
ț
ie de acid sulfuric de concentra
ț
ie procentual
ă
masic
ă
98%, formând compusul
monosubstituit.
Ș
tiind c
ă
întreaga cantitate de hidrocarbur
ă
(A) se consum
ă
ș
i c
ă
numai 50% din
cantitatea de acid sulfuric introdus
ă
în proces reac
ț
ioneaz
ă
:
a.
Determina
ț
i formula molecular
ă
a hidrocarburii (A).
b.
Calcula
ț
i masa de oleum cu 20% SO
3
, ce trebuie ad
ă
ugat
ă
în solu
ț
ia final
ă
de acid sulfuric,
pentru a o face reutilizabil
ă
în condi
ț
iile de reac
ț
ie.
1

Answer 1

MC6H6=78g/mol
CnH2n-6=78==>14n=84==>n=6 ==> C6H6- benzen
C6H6 + HO-SO3H ----> C6H5-SO3H + H2O
78g C6H6.........98g H2SO4
15.6g.................x=19.6g
0.5×19.6=9.8g reacționat
Cp=md/ms×100==>ms=md×100/Cp=980/98=10g H2SO4
98g H2SO4 .. ...........80g SO3
10g.........................x=8.1632g
ms=816.32/20=40.816g SO3.. nu știu dacă am făcut bine.. si nu cred..