Question

o proba cu masa 2,1g alchena consuma la oxidare 100mL solutie neutra de KMnO4 de concentrație 0,2M. a)determinați formula moleculara a alchenei b) identificați izomerul care consuma la oxidarea cu soluție acida de KMnO4 cel mai mic volum de soluție oxidanta.

Answer 1

3 ·|      CxH2x + [O] +HOH ⇒ CxH2x(OH)2
1· |       2KMnO4 + H2O ⇒ 2KOH + 2MnO2 + 3[O]
n alchena / nKMnO4 = 3/2  ⇒ n alchena = 3·nKMnO4 /2
nKMnO4 = Cm·Vs = 0,2·0,1 = 0,02 moli  ⇒ n alchena = m/M ⇒
2,1/14x = 3·0,02/2 ⇒
⇒x = 2,1/14·0.03 ⇒   x = 5  ⇒  alchena : C5H10 (pentena)
Prin oxidare energica se pot obtine ( prin ruperea dublei legaturi) 2acizi (cu 4 atomi de O), CO2 ,H2O,si 1 acid (cu 5 at. de O) sau 1 acid si 1 cetona ( 3at. de O) ⇒ in problema este vorba despre 2metil 2butena , care pentru oxidare formeaza acetona si acid acetic