Question

O proba cu masa de 14 g dintr-o hidrocarbura care are densitatea vaporilor in raport cu H2 d H2=28 reactioneaza cu 3,075 l de H2 masurat la 27 °C si 2 atm.Care este numarul de legaturi pi din hidrocarbura?

Answer 1

- din text deduc ca este o hidrocarbura nesaturata, alchena , alchina sau alcadiena
-din d scot masa molara
d=M/M,H2--.. > 28=m/2---> M=56g/mol
- din m si M scot n,moli
n= m/M---> n= 14g/56g/mol= 0,25mol hidrocarbura
-din V deduc moliH2 cu care reactioneaza cei 0,25moli hidrocarbura
pV= nRT--> 2X3,075= nx0,082x(273+23)---> n=0,deduc25 molH2
-deduc hidrocarbura Cn2n  sau CnH2n-2
14n=56---> n-=4---> butena 
- raportul de combinare :hidrocarbura /H2= 1/1..1mol butena reactioneaza cu 1 mol H2--> are 1 dubla legatura---> 1 legatura pi
.