Question

O probă cu masa de 167 g dintr-un aliaj Mg-Al-Cu reacţionează cu o soluţie concentrată de acid
sulfuric, rezultând 89,6 L gaze, măsurate în condiţii normale de temperatură şi de presiune. Dacă o
probă identică se tratează cu soluţie de hidroxid de sodiu, se obţin 33,6 L gaz, măsuraţi în aceleaşi
condiţii.
a. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor care au loc la tratarea probei cu soluţia de acid sulfuric, respectiv cu soluţia de
hidroxid de sodiu.
b. Determinaţi raportul molar Mg : Al : Cu din aliaj.
c. Calculaţi volumul soluţiei de hidroxid de sodiu, de concentraţie 8 M, utilizat

Answer 1

a) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑                   m1 grame Mg ⇔ m1/24 moli
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑               m2 g Al ⇔ m2/27 moli
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O        m3 g Cu ⇔ m3/64 moli
2Al + 2NaOH +6HOH = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
b)  m1 + m2 + m3 = 167g
m1/24 + 3/2 ·m2/27 + m3/64 = 89,6 / 22,4    m1/24 + 2m2/9 + m3/64 = 4
3/2 ·m2/27 = 33,6 / 22,4    m2/18 = 1,5    m2 = 27g    n2 = 1 moli Al
m1 + m3 = 140 g
m1/24 + m3/64 = 3 moli           m1/24 + 1/64 ·(140 - m1) = 3
m1/24 + 140/64 - m1/64 = 3    8m1 + 420 - 3m1 = 576
5m1 = 156   m1 = 31,2 g    n1 = 1,3moli Mg
m3 = 140 - 31,2 = 108,8 g    n3 = 1,7 moli Cu
n1 : n2 : n3 = 1,3 : 1 : 1,7
c)  n NaOH = n Al = 1mol      c = n/V    V = n/c = 1/8  = 0,125l = 125 ml