Question

O proba cu masa de 167 g dintr-un aliaj Mg-Al-Cu reactioneaza cu o solutie concentrata de acid sulfuric, rezultand 89,6 L gaze, masurate in conditii normale de temperatura si de presiune. Daca o proba identica se trateaza cu solutie de hidroxid de sodiu, se obtin 33,6 L gaz, masurati in aceleasi conditii.
a. Scrieti ecuatiile reactiilor care au loc la tratarea probei cu solutia de acid sulfuric, respectiv cu solutia de hidroxid de sodiu.
b. Determinati raportul molar Mg: Al : Cu din aliaj.
c. Calculati volumul solutiei de hidroxid de sodiu, de concentratie 8M, utilizat.

Am un barem la exercitiul, dar nu stiu rezolvarea completa...
b. Mg:Al:Cu = 1:2:4
c. V(solutie NaOH) = 0,125 L

Answer 1

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24g............................22,4L
a..................................c                     c=22,4a/24
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O   
64g...............................22,4L
b.....................................d                 d=22,4b/64

Al+NaOH+3H2O=Na(Al(OH)4)+3/2H2
27g............................................3.22,4/2 L
x......................................................33,6L
X=27g Al prezent in probă deci un mol
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2+6H20
2.27g.................................3.22,4
27 g....................................n
n=33,6 L de SO2 degajat in reactia aluminiului cu acid sulfuric concentrat 
deci mai raman 56 L de gaze pentru celelalte două metale
mMg+Cu=167-27=140 g
a+b=140         a+b=140                                         a+b=140
c+d=56        22,4a/24+22,4b/64=56             0,93a+0,35b=56

a=12 g Mg =0,5 moli 
b=128 g Cu =2 moli
deci raportul molar este cel dat de raspuns Mg:Al:Cu =1:2:4
c)aici se lucrează pe ecuația reactiei si se obtine un mol de NaOH consumat deci la conc de 8M se obtine 0,125 L
sunt sceptic in legătură cu reactia aluminiului cu un acid oxidant ca acid sulfuric
(faptul că sunt subiecte propuse pentru titularizare e destul de neplacut că nu sunt clar formulate)