Question

O probă cu masa de 2,2g dintr-o substanță organică este amestecată cu oxid de cupru și încălzită puternic într-o instalație specială. Gazele rezultate din combustie sunt trecute prin două vase spălătoare, conținând primul H2SO4 și al doilea NaOH. Masa primului vas crește cu 1,08g, iar masa celui de-al doilea cu 5,28g. Să se determine compoziția procentuală de masă a substanței analizate.

Answer 1

Substanta organica e formata din C, H si posibil si din O 
la arderea substantei se formeaza CO2 si H2O 
H2O dilueaza solutia de acid din primul vas, cresterea reprezentand masa de apa iar CO2-ul reactioneaza cu NaOH, cresterea reprezentand masa de CO2, formand Na2CO3 si H2O 
1mol CO2........44g.......12gC 
......................5,28g....1,44gC 
1mol H2O........18g.........2gH 
......................1,08g....0,12gC 
mC+mH=1,56g => substanta contine si O 
mO=mamestec-1,56=2,2-1,56=0,64g 
................................|÷0,04 
C: 1,44/12=0,12.........3 
H: 0,12/1=0,12...........3 
O: 0,64/16=0,04.........1 
(C3H3O)n 
M(C3H3O)n=36+3+16=55n 
55n............100% 
36n.........65,45% C 
3n.............5,45% H 
16n.........29,09% O