Question

O proba cu masa de 211 g dintr-un aliaj Al cu Cu si Mg reactioneaza cu o solutie de HCl de concentratie 21,9% si densitate p(ro) = 1,11 g/cm^3, cand se degaja 179,2 L (c.n.) de H2. Dupa reactie ramane un reziduu solid cu masa de 64 g. Calculati:
a) masa fiecarui metal din proba de aliaj;
b) compozitia procentuala de masa a aliajului;
c) raportul molar Al:Cu:Mg din aliaj;
d) volumul de solutie de HCl consumat in reactie;
e) masa de solutie de H2SO4 de concentratie 78,4% care reactioneaza la cald cu o proba de aliaj cu masa de 21,1g
f)cantitatea de gaze degajata in conditiile de la punctul e.
Va rog mult!!!!!

Answer 1

a) Cu nu reactioneaza cu HCl. Atunci reziduul va fi Cu. masa Cu = 64g.
masa Al + Mg = 211-64 = 147g
b)
nr de moli H2 = 179.2/22.4 = 8 moli
2..........6...............................3
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
x.............c............................a

1..............2........................1
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
y..............d.........................b

a+b = 8
a = 3x/2
b = y
3x/2 + y = 8
y = 8 - 1.5 x

x × 27 + y × 24 = 147
27x + (8-1.5x) × 24 =147
45 = 9x
x=5
masa Al = 135g
masa Mg = 147 -135 = 12g
b) c% Cu = 64/211 × 100 = 30.33%
c% Al = 135/211 × 100 = 63.98%
c% Mg = 5.7 %

c) nr moli Cu = 64/64 = 1 mol
nr moli Al = 5 moli
nr moli Mg = 8 - 1.5 × 5 = 0.5 moli
rap molar Cu:Al:Mg = 1:5:0.5 = 2:10:1

d)
c = 6×5/2 = 15
d = 2×0.5/1 =1
nr de moli HCl = 15+1 =16
masa = 16 × 36.5 =584 g
m HCl/m sol = 21.9/100
m sol = 584 × 100/21.9 = 8000/3g
vol sol = masa sol/ densitate
vol = (8000/3 ) : 1.11 = 2402.4 L

e) proba are 21.1 g, raportul molar se pastreaza =>
moli Cu =0.1
moli Al = 0.5
moli Mg = 0.05

e...................0.5
3H2SO4 + 2Al =
3......................2
..........................h
Al2(SO4)3+ 3H2
............................3
e = 0.5×3/2=0.75 moli
f..................0.05....................i
H2SO4 + Mg =MgSO4+ H2
1...................1...........................1
f = 0.05 moli
0.1 ..........g
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 +
1............2
....k
SO2 + 2H2O
....1

g=0.2 moli
nr moli H2SO4 = 0.2+0.05+0.75= 1 mol
md H2SO4 = 1×98
md /masa sol =78.4/100
masa sol = 125g
f. nr de moli H2 = h + i
=0.75 +0.05 =0.8 moli
masa H2 = 0.8 × 2 = 1.6g
nr de moli SO2 = k = 0.1 moli
masa SO2 = 0.1 × 64 = 6.4 g