Question

O proba cu masa de 25 g contine un amestec de cloruri solubile a doua metale monovalente X si Y . Se stie ca cele doua metale au suma numerelor atomice egala cu numarul de zile din luna septembrie, iar diferenta lor egala cu numarul atomic al oxigenului. Dupa dizolvarea amestecului in apa, se adauga 400 g solutie AgNO3 de c%= 17,85%. Dupa filtrarea precipitatului, in solutie se introduce o placuta de cupru cu masa de 100 g, iar dupa un timp, placuta canatareste 101,52g. Dati raspunsuri corecte si motivati-le prin calcule: 1. Care este formula chimică a celor doua cloruri? 2. Ce masa de substanta dizolvata contine solutia de AgNor folosita? A. 34.3 g B. 71.4 g C. 78.6 g D. 83.2 g 3.Cantitarea de AgNO3 din reactia cu placuta de Cu este: A.1.2 g B. 2.6 g C. 3.4 g D. 4.1 g 4. Cantitatea de AgNO3 ce a reactionat cu amestecul de cloruri este : a. 77.4 g b. 74,2 g c. 68 g d. 64 g 5. Compozitia in procente de masa a probei este: a. 50% XCl si 50% YCl B. 29,80%XCl si 70.2 % YCl C. 31,24 % XCl si 68,76 % YCl D. 84,46 % XCl si 15,54 % YCl Help ME :) P.S. am rezolvat primele 3 puncte, doar la ultimele 2 mai am nevoie de ajutor !!!

Answer 1

in  reactia Cu cu AgNO3 vei nota cu x=masa de Cu consumata si y masa de Ag depusa 
=> o ecuatie in x si y la care vei adauga ecuatia care =>. din enunt adica 100-x+y=101,52
Rezolvi sistemul si gasesti valoarea lui x(gCu) pe care o folosesti pentru a determina din aceeasi ec. chimica masa de AgNO3 consumata in reactia cu Cu (3,4g AgNO3) din cantitatea initiala de AgNO3=71,4g scazi masa consumata in reactia cu cuprul si obtii masa de AgNO3 care se consuma in reactia cu cele doua cloruri (68g).
Cantitatile din cele doua cloruri le vei afla tot cu ajutorul unui sistem de doua ecuatii:
z+w=25 (masa clorurilor) si a+b=68 (masa de AgNO3 consumata in reactie cu cele doua cloruri)
........cred ca raspunsul la intrebare este  b)
trebuie sa faci singur calculele !!!!!!