Question

O proba cu masa de 6,595 g clorura de sodiu impurificata cu 10^-2 moli din clorura unui metal monovalent, MCl, contine 59,211 % clor.
a ) calculati puritatea probei in procente de masa
b ) determinati formula substantei MCl
c ) calculati concentratia procentuala, in raport cu fiecare sare, a solutiei rezultate prin dizolvarea probei in 93,405 g de apa


2. Carbonatul unui metal divalent M ce contine 38,71 % oxigen este. . .
3. Compusul cuaternar al metalului divalent M in care oxigenul reprezinta 36,036 % in procente de masa estee... dar in care oxigenul reprezinta 37 % in procente de masa? Suma maselor molare ale acestor compusi este 568


Va rog sa nu raspundeti daca nu stiti concret. Multumesc!

Answer 1

amestecul contine NaCl si MCl
masa de clor din amestec este:6,595* 59,211/100=3,9 g
masa de clor din MCl este:
(A+35,5)g MCl=1mol..........35,5g Cl
                       0,01moli.....x=0,355g Cl
deci masa de clor din NaCl este : 3,9 g-0,355 g=3,545 g Cl (am aprox. cu 3,55)
aceasta cantitate de clor exista in  y g NaCl
58,5 g NaCl.......35,5 g Cl
y g ......................3,55g Cl ==>y=5,85 g NaCl pur
a)      p=5,85*100/6,595=88,7%
b)  masa de MCl  este :  m=6,595 g - 5,85g =0,745 g    n MCl= 0,745/M  (M=masa molara)    M=m/n=0,745/0,01=74,5
                   A +35,5=74,5 ==> A=39  metalul este K
c)  m solutie=6,595 g + 43,405 g= 50g
50g......5,85g NaCl.......0,745g KCl
 100g..............p1  .......... p2  ==> p1=.....            p2=..........
diferenta pana la 100 este % de apa din solutie