Question

O proba cu masa de 83.6g dintr-o solutie apoasa ce contine alcool metilic,formaldehida,acid formic si apa in raport molar de3:2:1:12 este oxidata cu solutie acida de KMnO4,2M. Sa se calculeze volumul solutiei de KMnO4 necesar oxidarii totale a substantelor din proba si concentratia procentuala a metanolului in masa de solutie.
A. 0,5l;22.96%
B. 0,25l;22,96%
C. 1l;44,6%
D. 0,75l;67,3%
E. 1,15l;44,6%

Answer 1

n1 moli CH3OH + 2[O] ⇒ HCOOH  + [O] ⇒ CO2 +  2H2O
n2 moli CH2=O + 2[O] ⇒ CO2 + H2O
n3 moli HCOOH + [O] ⇒ CO2 + H2O
n4 moli H2O
n1/3 = n2/2 = n3/1 = n4/12  = k     n1 = 3k; n2 = 2k; n3 = k; n4=12k
32·3k + 30·2k + 46k + 18·12k = 83,6
 418k = 83,6     k = 0,2   n1 = 0,6 moli CH3OH;  n2 = 0,4moli CH2=O;
n3 = 0,2 moli HCOOH ;  n4 = 2,4 moli H2O   
2KMnO4 + 3H2SO4 ⇒ K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]
n1KMnO4/n1 = 6/5  n1KMnO4 = 0,72 moli
n2KMnO4/n2 = 4/5  n2KMnO4 = 0,32 moli   
n3KMnO4/n3 = 2/5  n3KMnO4 = 0,08 moli   
                                -----------------------------
nKMnO4 = 1,12 moli    cM = 2 mol/l   ⇒ Vs = 1,12/2 = 0,56 l
% CH3OH = 32n1·100/83,6 = 22,96%