O probă de 0,1 mol de clor reactionează complet cu bromura de sodiu.
a. Scrieti ecuatia reactiei care are loc între clor şi bromura de sodiu.
b. Deteminati masa de brom obtinută la un randament al reactiei de 75%, exprimată in grame.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Răspuns:
0,1 mol ................................ Ct
Cl2 + 2NaBr => 2NaCl + Br2
1 ..........................................80x2
Ct = 80x2x0,1/1 = 16 g Br2 la un randarment de 100%
dar noi avem randament de 75%
randamentul (eta) n = Cpx100/Ct
=> Cp = Ctxn/100 = 16x75/100
Sper sa te ajute
Catyi:
2NaBr+Cl2=>2NaCl+Br2
Avem 0,1 moli Cl2 supra 1 si x grame de Br2 supra 160,cat este masa molara a bromului
Miu Br2=2x80=160
Si avem de pe reactie ca x=0,1 ori 160=16
Aplicam randamentul:75 supra 100 din 16=12g brom
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Chimie,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Germana,
9 ani în urmă