O proba de 1,75 g dintr-un element A reactioneaza cu 1,5 g dintr-un element B, numarul total de particule care au reactionat fiind de 49,055x10 la puterea 21 . elementul A se poate combinacu oxigenul rezultand un oxid gazos al carui volum este egal cu volumul oxigenului comnsumat, iar masa oxidului este de doua ori mai mare ca a oxigenului .Determinati masele atomice ale elementelor A si S si formula chimica a oxidului.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
AaBb
49,055·10²¹/(6,022ₓ10²³) = 0,0814596moli particule reactionate
2xA + yO2 ⇒2AxOy V oxid = V O2 ⇔ n oxid = nO2 ⇒ y = 2
(x·A1+32) = 2·32 x·A1 = 32 ⇒ x = 1 A1 = 32 ⇒⇒ A = S
nS = 1,75/32 = 0,0546875 moli
nB = 0,02677 moli M B = 1,5/0,02677 = 56 B= Fe
49,055·10²¹/(6,022ₓ10²³) = 0,0814596moli particule reactionate
2xA + yO2 ⇒2AxOy V oxid = V O2 ⇔ n oxid = nO2 ⇒ y = 2
(x·A1+32) = 2·32 x·A1 = 32 ⇒ x = 1 A1 = 32 ⇒⇒ A = S
nS = 1,75/32 = 0,0546875 moli
nB = 0,02677 moli M B = 1,5/0,02677 = 56 B= Fe
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Istorie,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă