Question

O probă de 2,8 fier de puritate 80% se utilizează astfel : o jumătate se arde in atmosfera de clor , iar cealaltă jumătate în oxigen , Det:
a)Masa de clor necesara .
b)nr de molecule de oxigen folosit .
c)Masa de sare rezultată.
d)nr de moli de oxid ce se obtine

Answer 1

Răspuns:

M,Fe= 56g/mol

-calculez masa si moli Fe pur

p=mpx100/mi----> m,p= 2,8x80/100g=2,24g

niu=m/M= 2,24/56mol=0,04mol

impartit la 2 -> 0,02molFe

2mol.......3mol........2mol

2Fe  +  3Cl2--->2 FeCl3

0,02mol....x............y

x=0,03molCl2

y=0,02molFeCl3

a.  m,Cl2= niuxM= 0,03X71g=2,13gCl2

c. m,FeCl3= niuxM= 0,02X162,5g=3,25gFeCl3

3mol.......2mol........1mol

3Fe  +  2O2--->   Fe3O4

0,02mol...x...............y

x= 0,04/3 molO2=0,0133molO2

Y=0,02/3 molFe3O4=0,0066molFe3O4--VEZI cerinta  d !

c. 1mol molec.........6,022x10²³molec(nr.lui Avogadro)

0,0133mol.........................N=0,08X10²³molec

Explicație: