Question

O probă de 3,8 g de calcar se tratează cu acid acetic în exces. Se culeg 0,03 moli CO2. Calculați puritatea calcarului.

Answer 1

Masa molara a CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol). Determinam din ce masa de CaCO3 pur rezulta 0,03 moli CO2. CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O Daca din 1*100 g CaCO3 pur rezulta 1*1 moli CO2 Atunci din x g CaCO3 pur vor rezulta 0,03 moli CO2 x = 100*0,03/1 = 3(g CaCO3 pur). Determinam acum puritatea calcarului introdus in proces. Daca in 3,8 g CaCO3 impurificat se gasesc 3 g CaCO3 pur Atunci in 100 g CaCO3 impuruficat se vor gasi y g CaCO3 pur y = 100*3/3,8 = aprox. 78,947 = aprox. 78,95(g CaCO3 pur). Deci puritatea calcarului in aceasta situatie este de aprox. 78,95%.