Question

O proba de 351 g solutie de maltoza și zaharoza se tratează cu reactiv tollens în exces, cand se depun 64,8g Ag. O alta proba identica cu prima este supusa hidrolizei în prezența unui acid și apoi tratata cu reactiv tollens în exces când se depun 172,8 g Ag.
1. Determinați raportul molar maltoza : zaharoza : apa din soluțiainitiala. 2. Calculati volumul de hidrogen masurat la 23 grade c si 2 atm necesar reducerii glucozei din soluția rezultata în urma hidrolizei acide. 3. Determinați raportul molar fructoza : glucoza din solutia rezultata în urma hidrolizei acide.

Answer 1

Tratarea dizaharidelor cu Tollens, va duce doar la oxidarea maltozei, zaharoza e dizaharida nereducatoare(nu se poate oxida)
342g................................................216g
C12H22O11 + 2[Ag(NH3)2]OH -> 2Ag + C12H22O12 + 4NH3 + H2O
x=102,6..........................................64,8g
la hidroliza maltozei obtinem 2 resturi de glucoza, iar la cea a zaharozei, unul de fructoza si unul de glucoza
180g...........................................216g
C6H12O6 + 2[Ag(NH3)2]OH -> 2Ag + C6H12O7 + 4NH3 + H2O
y=144g......................................172,8g
342g...............................360g
C12H22O11 + H2O -> 2C6H12O6
102,6g............................108g
=> avem 36g glucoza obtinuta de la zaharoza
mzaharoza=36*342/180=68,4g zaharoza (poti scrie reactia si in loc de 2C6H12O6 scrii C6H12O6 + C6H12O6)
mapa=351-102,6-68,4=180g apa
nmaltoza=102,6/342=0,3moli
nzaharoza=68,4/342=0,2moli
napa=180/18=10moli
1)maltoza:zaharoza:apa=0,3:0,2:10=3:2:100
2)
180g..........1mol
C6H12O6 + H2 -> C6H14O6
144g..........z=0,8moli
V=nRT/p=0,8*0,082*296/2=9,7088l H2
3)
nglucoza=144/180=0,8moli
nglucozadelazaharoza=36/180=0,2moli
cum cantitatile de fructoza si glucoza sunt egale (sunt anomeri si raportul e 1:1) => avem 0,2moli fructoza
fructoza:glucoza=0,2:0,8=1:4