Chimie, întrebare adresată de cristidulf, 8 ani în urmă

O proba de acid acetic de 7,51g a fost titrata cu 24,42ml Hidroxid de sodiu 0,75M. Care este concentrația probei?


MariaE15: Cred, ca se cere procentul de CH3COOH din proba de 7,51 g , adica puritatea.

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de MariaE15
1

Răspuns:

Procentul de CH₃COOH pur din 7,51 g proba acid analizata  se calculeaza cu definitia puritatii:

% CH₃COOH = m CH₃COOH pur. 100 %/ m proba

unde

m CH₃COOH = masa de acid acetic pur, care este neutralizat de masa de NaOH din 24,42 mL solutie de NaOH, de concentratie molara 0,75 M. Se calculeaza stoechiometric, pe baza reactiei de neutralizare. In calculul stoechiometric intra substantele pure.

m proba= masa probei=7,51 g de acid acetic impur, introdus in paharul pentru titrare, cu indicatorul pentru punctul final al titrarii. Solutia de NaOH este in biureta.

Etapele de calcul pentru procentul (concentratia) de CH3COOH din 7,51 g de acid acetic titrat cu 24,42 mL soluție de NaOH de concentratie molara 0,75 M (mol/L) sunt:

  • calculăm masa de NaOH (md) din 24,42 mL solutie NaOH, de concentratie molara 0,75 M (mol NaOH/ 1L solutie ) cu definitia concentratiei molare:

C M NaOH = n moli NaOH / Vs = md NaOH / M NaOH . Vs ( mol / L )

unde:

C M = concentratia molara= 0,75 M

n NaOH = numar de moli de NaOH

Vs = volumul solutiei de NaOH consumat la titrare = 24,42 mL = 24,42/1000 L = 0,02442 L

md= masa dizolvata de NaOH din 24,42 mL, CM = 0,75 M

M = masa moleculara NaOH = A Na+A O+A H = 23+16+1=40g/mol

Rezulta:

0,75(mol/L) = md NaOH / 40 g/mol. 0,02442 L

md NaOH = 0,75. 40g.0,02442=0,7326 g, aprox 0,73 g  

  • se calculeaza acum, masa de CH₃COOH pur (x), care consuma 0,73 g de NaOH la titrare cu ajutorul unui calcul stoechiometric aplicat la reactia de neutralizare:

M NaOH = 40 g/mol;

M CH₃COOH= 2. AC + 2. A O + 4. A H = 2.12+2.16+4.1=60 g/mol

x, g CH₃COOH.....  0,73 g NaOH

CH₃COOH      +     NaOH      →     CH₃COONa + H₂O

60g/mol..................40g/mol

1mol.............................1mol

Rezulta:

x,g, CH₃COOH = 60g/mol CH₃COOH . 0,73g NaOH/ 40 g/mol NaOH

= 1,095 g

  • se calculeaza puritatea probei (7,51 g acid acetic) în acid acetic pur:

% CH₃COOH pur = 1,095 g CH₃COOH pur .100 %/ 7,51 g acid impur

= 14,58%

R: 14,58 % CH₃COOH

Am calculat cu 2 zecimale!

Sper, sa va ajute!

Explicație:


MariaE15: Si, eu va multumesc!
Alte întrebări interesante