O probă de acid cianhidric (HCN) de 7,83 g, conține 0,290 g H și 4,06 g N. Calculați masa carbonului într-o probă de HCN de 3,37 g. Ce lege se respectă?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Masa molara a acidului cinhidric
M=(1gH+12gC+14gN)/mol=27g/mol
Acest calcul ne indica compozitia acidului
27g contine...... 1gH..... 14gN.......... 12gC
7,83g contine....0,290g.............4,06..............(7,83-0,29-4,06)g=3,48g
3,36g contine................................................x
x= 3,36x3,48/7,83 gC--------------------------cALCULEAZA 111
M=(1gH+12gC+14gN)/mol=27g/mol
Acest calcul ne indica compozitia acidului
27g contine...... 1gH..... 14gN.......... 12gC
7,83g contine....0,290g.............4,06..............(7,83-0,29-4,06)g=3,48g
3,36g contine................................................x
x= 3,36x3,48/7,83 gC--------------------------cALCULEAZA 111
Alte întrebări interesante
Informatică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Fizică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă