Chimie, întrebare adresată de Andreea1104, 9 ani în urmă

O proba de alama aliaj Cu-Zn se trateaza cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 30% si ro=1,152 g/cm³,cand se degaja 4,48 L gaz (c.n).O alta proba de alama ,identica cu prima se trateaza cu solutie de acid azotic concentrat de concentratie 13 M cand se degaja 5,972 L gaz.
Sa se determine :
Compozitia rocentuala de masa a alamei
Volumul solutiei de acid clorhidric consumat in prima reactie si cel consumat in a doua reactie


Utilizator anonim: IMI PARE RAU NU STIU DE UNDE AI LUAT PROBLEMA DAR CU REACTIONEAZĂ CU ACID AZOTIC LA CONCENTRATII MAI SCĂZUTE
Andreea1104: E din cartea de chimie de clasa a 9.a
Utilizator anonim: CARE MANUAL,CE EDITURĂ?
Andreea1104: Editura Crepuscul 2004
Andreea1104: Toate problemele pe care le.am pus sunt din aceasta carte
Utilizator anonim: DA AM INTELES .,AI REZULTATE LA COMPOZITIA PROCENTUALĂ CA SA-MI DAU SEAMA CARE VARIANTĂ A REACTIEI CUPRULUI ESTE VALABILĂ PENTRU CĂ INTR-O REACTIE SE OBTIN 8,7 G DE CUPRU IAR IN ALTA IN JUR DE 25,6 G DE CUPRU
Andreea1104: 50,38% compozitia procentuala
Andreea1104: 49,61% Cu
Andreea1104: si prima e Zn

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de Utilizator anonim
21
zincul reactionează cu acidul clorhidric(cuprul nu)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65g. 2.36,5g........22,4L
x...........y...............4,48L
x=13g Zn
y=14,6 g HCl
ms=md.100/c=1460/30=48,66g 
Vs=ms/d=42,24cm3
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
64g..4moli.......................2.22,4L
x.........y............................5,972g
x=8,53 g Cu
y=0,533 moli HNO3 consumat
Vs=0,533/13=0,041 L solutie de acid azotic

Utilizator anonim: alama va avea 13+8,53 =21,53 g si calculezi compozitia procentuală
Utilizator anonim: dacă rezultatul nu este acesta folosesti reactia 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O dar aceasta nu este posibilă la această concentratie a acidului
Utilizator anonim: TE DUC CU EA REZOLVATĂ ASTFEL SI VEZI CE ZICE PROF. PENTRU CA M-AM UITAT SI EU IN CARTE NU CRED CA REZULTATELE SUNT CORECTE
Andreea1104: Va multumesc
Alte întrebări interesante