Question

o proba de aliaj Cu Zn cu masa 257,5g reactioneaza la cald cu o solutie de H2SO4 de concentratie 78,4% iar din reactie s-au degajat 89.6 l de gaze. Calculati:
a)raportul molar Cu:Zn
b)compozitia procentuala de masa a probei de aliaj
c) masa de solutie H2So4 consumata
d) continutul in oxigen, procentul de masa, al gazelor degajate din reactie
e)volumul de solutie de HCl de concentratie 36,5% si ro=1,18g/cm3 care reactioneaza cu o proba de aliaj identica cu prima

Answer 1

n1 moli    Cu+2H2SO4 ⇒ CuSO4 +SO2↑ +2H2O
n2 moli     Zn +H2SO4 ⇒ZnSO4 + H2↑
64n1 + 65n2 = 257,5g
n1 + n2 = 89,6/22,4 = 4moli 
n2 = 1,5 moli Zn    n1 = 2,5 moli Cu    a) n1/n2 = 3/5
b) m1 = 64·2,5 = 160g Cu     m2 = 65··1,5 = 97,5g Zn
%Cu = 16000/257,5 = 62,136%     %Zn = 9750/257,5 = 37,864%
c) nH2SO4 = 2n1+n2 = 6,5 moli   md = 6,5·98 = 637g   c = 78,4% ⇒ ms=812,5g
d) m gaze = 64n1 + 2n2 = 163g   mO = 2·16·n1 = 80g  %O=8000/163=49%
e)  Zn+2HCl ⇒ ZnCl2 + H2    nHCl = 2n2 = 3 moli    md = 3·36,5 = 109,5g
ms = 3·36,5·100/36,5 = 300g    Vs = 300/1,18 = 254,237ml