Question

O probă de aliaj folosit la confecționarea bijuteriilor ce conține Au, Ag şi Cu, cu masa de 11,53 g, este tratată cu o soluție de HNO3 de concentrație 63%. Ştiind că s-au consumat în reacție 3,2 g de soluție de HNO3 şi că după reacție a rămas un reziduu solid cu masa de 9,85 g, calculați:
a) masa din fiecare metal din proba de aliaj;
b) raportul molar Au : Ag : Cu din aliaj;
c) masa de gaz de degajat din reacție.
*Vă rog mult!!*

Answer 1

n1 moli Au 
 n2 moli 3Ag +4HNO3 ⇒3AgNO3 + NO + 2H2O
n3 moli 3Cu + 8HNO3 ⇒ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 
197n1 + 108n2 + 64n3 = 11,53g   
nHNO3 = 4/3·n2 + 8/3·n3 = 3,2·0,63/63 = 0,032
4n2 + 8n3 = 0,096     n2+ 2n3 = 0,024 
197n1 = 9,85     n1 = 0,05 moli Au       mAu = 9,85g 
108n2 + 64n3 = 1,68    27n2 + 16n3 = 0,42    
19n2 = 0,228   n2 = 0,012moli Ag      mAg = 1,296 g
mCu = 0,384g    n3 = 0,006moli Cu
b) n1:n2:n3 = 0,05:0,012:0,006  = 50:12:6 = 25:6:3
c) nNO = n2/3 + 2n3/3 = 0,004 + 0,004 = 0,008 moli
m NO = 0,008·30 =0,24g