Question

O proba de aliaj Mg - Cu ce conține 2,67% carbon reacționează cu o soluție de HCl de concentrație 36,5%. Ştiind că din reacție s-au degajat 6g de gaz şi că după reacție a rămas un reziduu solid cu masa de 265g, calculați:
a) masa probei de aliaj;
b) raportul molar Mg:Cu din aliaj;
c) compoziția procentuală de masă a aliajului;
d) volumul soluției de HCl necesar reacției (densitate apă = 1g/mL).
*Vă rog mult!*

Answer 1

aliaj : masa = m
n1 moli Mg    m1 = 24n1
n2 moli Cu    m2 = 64n2     24n1 + 64n2 = 97,33% ·m
Mg+2HCl ⇒MgCl2 + H2    nH2 = nMg    n1= 6/2 = 3 moli
64n2 + 0,0267m = 265 
64n2 = 0,9733m - 72
0,0267m + 0,9733m = 337    m = 337g
b) n2 = 4 moli   n1/n2 = 3/4
c) nHCl = 2n1= 6 moli   m = 6·36,5 = 219g   ms = 6·36,5·100/36,5 = 600g
Vs = 600ml