Question

O proba de analizat contine in procente de masa 30% BaCO3 si 70% CaCO3 reactioneaza total cu HCl . Dupa aducerea in solutie Ba2+ si Ca2+ se precipita cu o solutie de H2SO4 10^-1 N si formează 0,2000 g amestec de sulfati . Calculati masele de carbonati din proba initiala si volumul solutiei de H2SO4 necesar reactiei de precipitare , stiind ca s-a folosit un exces de 50% .

Answer 1

proba : m
BaCO3:  0,3m   n1 = 0,3m/197 moli
CaCO3 : 0,7m   n2 = 0,7m/100 moli
n sulfati = n1 + n2    m sulfati = n1·M1 + n2·M2
233n1+ 136n2 = 0,2
233·0,3m/197 + 136·0,7m/100 = 0,2   0,3548m+0,952m = 0,2   1,3068m = 0,2
m = 0,153 g   mBaCO3 = 0,046g  mCaCO3 = 0,107 g 
nH2SO4 necesar = n1+ n2 = 0,2355 mmoli + 0,107mmoli = 0,34 mmoli
e = 0,68 vali  cN = e/Vs    Vs necesar =0,68/0,1 = 6,8 ml
Vs H2SO4 folosit = 150/100 ·6,8 = 10,2 ml