Question

O proba de apa de mare contine 38 g/l NaCl ; 5 g/l MgCl2 ; 0,9 g/l KCl ; 0,15 g/l KBr ; 1,2 g/l CaSO4 ; 15 g/l MgSO4. Calculeaza :
a) Concentratia ionilor clorura ( in g/l so moli/l );
b) Volumul de solutie 0,1M de AgNO3 necesar pentru participarea ionilor clorura dintr-o proba de 10 ml apa de mare;
c) Concentratia ionilor Na^+ ; K^+ ; Ca^2+ ; Mg^2+ ( in g/l si moli/l )
d) masa solutiei de BaCl2 20% necesara participarii ionilor sulfat dintr-o proba de 10 ml apa de mare.

Answer 1

a)  Vs = 1litru
nNaCl = 38/58,5 =0,64957 = 0,64957 moli Cl⁻
nMgCl2 = 5/95 = 0,05263 moli ⇒ nCl⁻ = 2·0,05263 = 0,10526 moli
nKCl = 0,9/74,5 = 0,01208moli = nCl⁻
cCl⁻ = ( 0,64957 + 0,10526 + 0,01208)moli/l = 0,76691moli/litru = 27/22531g/litru
b)  AgNO3 + Cl⁻ = AgCl↓ + NO3⁻
in 10 ml apa de mare se gasesc 0,7669/100 ≈ 0,77·10^-2 moli ⇒ sunt necesari
 n = 0,77·10^-2 moli AgNO3    cM = n/Vs ⇒ Vs = 0,77·10^-2 /0,1 = 7,7·10^-2 l ≈77ml
c) cNa⁺  ≈0,65moli/l = 0,65·23 = 14,95 g/l 
cK⁺ ≈ 0,1moli/l = 3,9g/l
 cCa²⁺ = 1,2/136 = 8,82·10⁻³ moli/l = 8,82·40·10⁻³ = 0,3258g/l
cMg⁺² = 15/120 = 0,125moli/l = 0,125·24 = 3g/l
BaCl2 + SO4²⁻ = BaSO4 + 2Cl⁻
nBaCl2 = nSO4²⁻ = (8,82·10⁻³  +0,125)/100 =133,82·10⁻⁵ = 1,34·10⁻³moli
md = 1,34·10^-3 ·MBaCl2    ms = md·100/c