O probă de benzină cu volumul 114 L și densitatea 0,7 g·m/L se supune arderii. Presupunând că benzinaconține numai 2,2,4-trimetilpentan, calculaţi volumul de aer, exprimat în metri cubi, care conţine 20% oxigen procente volumetrice, stoechiometric necesar arderii probei de benzină, măsurat în condiţii normale de
temperatură și de presiune.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
Răspuns:
ro=m/v-----> m=roxv=114x0.7 g=79,8g benzina
benzina contine hidrocarbura
CH3-C(CH3)2-CH2-C(CH3)-CH3 SAU C8H18
miu, C8H18=114g/mol
reactia de ardere este
114g...........12,5mol
C8H18 + 25/2O2---> 8CO2+9H2O
79,8g..............x
x=niu=8,75molO2
V=niuxVm= 8,75x22,4 l=196 lO2
V,aer= 196x100/20l=980 l aer
Explicație:
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Chimie,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă