O proba de bicarbonat alimentar ce contine carbonat acid de sodiu si impuritati cu masa de 28 g,reactioneaza stoechiometric cu 30 g solutie de acid sulfuric de concentratie 49%.Determinati puritatea bicarbonatului alimentar si cantitatea de gaz degajat.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
8
NaHCO3 + H2SO4 = NaHSO4 + H2O + CO2
M H2SO4 = 2+32+4*16 = 98
M NaHCO3 = 23+1+12+3*16 = 74
c = md/ms * 100
md = 30*49/100 = 14,7 g acid sulfuric
In conditii normale, 1 mol de gaz ocupa 22,4 l
74 g carbonat acid......98 g acid........22,4 l CO2
x.....................................14,7 g acid..........................y
x = 11,1 g carbonat
y = 3,36 l CO2
puritatea = m pura/m impura*100 = 11,1/28*100 = 39,64%
M H2SO4 = 2+32+4*16 = 98
M NaHCO3 = 23+1+12+3*16 = 74
c = md/ms * 100
md = 30*49/100 = 14,7 g acid sulfuric
In conditii normale, 1 mol de gaz ocupa 22,4 l
74 g carbonat acid......98 g acid........22,4 l CO2
x.....................................14,7 g acid..........................y
x = 11,1 g carbonat
y = 3,36 l CO2
puritatea = m pura/m impura*100 = 11,1/28*100 = 39,64%
Alte întrebări interesante
Franceza,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Ed. tehnologică,
9 ani în urmă
Franceza,
9 ani în urmă