O proba de butadiena ce conține 6 mmloi, reacționează cu o soluție de Br2 de concentratie 4%. Stiind ca toată cantitatea de butadiena se transforma în compus tetrabromurat și ca randamentul aditiei este 80%, calculati masa de soluție de Br2 necesara reacției.
bunicaluiandrei:
ce inseamna aditivi ?
scuzați, "aditiei"
Nu stiu cine a compus problema dar este usor gresita prin faptul ca prin exprimarea "toată cantitatea de butadiena se transforma" se intelege randament 100% si ulterior se introduce randamentul de 80%... pai ori e totala ori e cu randament de 80%!
manualul de Chimie, clasa X, editura crepuscul, pagina 58, exercițiul 6
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
12
daca toata "cantitatea" se transforma ⇔ reactioneaza ⇒ nBr2 = 2n butadiena = 12 mmoli md = 12·160 = 1920mg = 1,92g c = 4% ⇒ ms = 192/4 = 48g
daca , doar, 80%din 6 mmoli = 4,8 mmoli reactioneaza ⇒ nBr2 = 9,6mmoli
md = 9,6·160 = 1536mg = 1,536g ⇒ ms = 153,/4 = 38,25g
daca , doar, 80%din 6 mmoli = 4,8 mmoli reactioneaza ⇒ nBr2 = 9,6mmoli
md = 9,6·160 = 1536mg = 1,536g ⇒ ms = 153,/4 = 38,25g
Răspuns de
7
Br Br Br Br
| | | |
CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2=> CH2-CH-CH-CH2
1 mmol butadiena... 2 mmoli Br2
6 mmol butadiena ... 12 mmoli Br2.
md= M x n=> 12 mmoli x 160g/mol = 1.92 g Br2
ms= md x 100 / c= 1.92 x 100 /4= 48 g sol Br2 (cant. teoretica)
cant pracicta= 48 x 0.8(randament) = 38.4 g
| | | |
CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2=> CH2-CH-CH-CH2
1 mmol butadiena... 2 mmoli Br2
6 mmol butadiena ... 12 mmoli Br2.
md= M x n=> 12 mmoli x 160g/mol = 1.92 g Br2
ms= md x 100 / c= 1.92 x 100 /4= 48 g sol Br2 (cant. teoretica)
cant pracicta= 48 x 0.8(randament) = 38.4 g
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Fizică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă