Question

- O probă de fier reacționează cu 1,5 moli de clor. Scrieți ecuația reacției chimice şi calculați cantitatea de sare obținută exprimată în grame, la un randament al reacţiei de 80%. (AFe = 56, Acı = 35,5)​

Answer 1

Răspuns:

Rezolvarea propusa este:

a) Ecuatia reactiei chimice dintre Fe si Cl₂ este:

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

b) Cantitatea de sare-FeCl₃ practic obtinuta cu randament de 80% din 1,5 moli Cl₂ se calculeaza din expresia matematica a randamentului, dupa ce ai calculat cantitatea teoretica (ct ) de FeCl₃ produsa stoechiometric de 1,5 moli de Cl₂

• prima data calculam cantitatea teoretica (moli) de FeCl₃, obtinuti din 1,5 moli Cl₂, cu ajutorul unui calcul stoechiometric:

       1,5 moli Cl₂............Ct  moli FeCl₃

2Fe + 3 Cl₂      →   2 FeCl₃

           3moli..............2moli

Ct FeCl₃ = 1,5 .2/ 3 = 1 mol

• se calculeaza acum cantitatea practica (Cp) de FeCl₃ moli si grame, daca ct=1 mol FeCl₃ si η  =80 % in FeCl₃

η in FeCl₃ = Cp .100% /Ct

80% = Cp .100 % / 1 mol

Cp (moli) = 80/100=0,8 moli de FeCl₃

Cp (g) de FeCl₃ = n moli FeCl₃ . M FeCl₃

M FeCl₃ = A Fe + 3. A Cl= 56+3,35,5=162,5 g/mol

Rezulta:

Cp (g) FeCl₃ = 1 mol . 162,5 g/mol = 162,5 g

R:  162,5 g de FeCl₃ practic obtinuta din 1,5 moli Cl₂

Explicație: