Question

O proba de hidroxid al unui metal alcalin necunoscut cu masa de 43,35 g se dizolva in 100 ml apa. Din solutia rezultata sa ia un volum de 10 ml si se neutralizeaza in prezenta unui indicator cu 8,5 ml de acid clorhidric de concentratie 0,5 M solutie. Determinati hidroxidul alcalin din proba.

Answer 1

Atentie ai 4,335 g !!!! ..... si nu 43,35 g

Notam MOH hidroxid al unui metal M alcalin.

4,335 g ...................... 100 mL

m ................................ 10 mL

= 0,4335 g MOH

Vs.HCl = 8,5 mL = 0,0085 L

Cm.HCl = 0,5 M

din Cm = niu/Vs => niu.HCl = CmXvs

= 0,0085x0,5 = 0,00425 moli HCl

0,4335 g   0,00425 moli

 MOH      +     HCl   -----> MCl + H2O

Am+17             1

=> Am+17 = 102 => Am = 102-17 = 85

=> M = Rb