Question

O probă de NaCl impură, cu masa 39g s+a topit, apoi s+a supus electrolizei. Știind că impuritățile nu s+au descompus termic și nici electrolitic, iar la finalul electrolizei s+au cules 2,05L gaz, măsurați la 27°C și 3 atm.

1. Scrieți ecuațiile proceselor care au loc la electrozi, respectiv ecuația reacției totale în cazul electrolizei NaCl topite.
2. Determinați puritatea probei de NaCl supusă electrolizei.. Vreau în special reacțiile..

Answer 1

a)Reactia de electroliza  a NaCl consta in 2 etape:
1. Reactia de reducere
Na⁺ + e⁻ → Na
2. Reactia de oxidare
2Cl⁻→Cl₂ + 2e⁻
Reactia generala: 
2NaCl→2Na(s) + Cl₂(g)


b)2NaCl → 2Na + Cl₂

Stim ca ecuatia gazelor ideale este pV=nRT unde
 p este presiunea în sistem;
V este volumul sistemului;
n este numărul de moli (cantitatea de substanță) din sistem;
R este constanta universală a gazelor R = 0.082 L*atm/mol*K);
T este temperatura absolută a sistemului in K

n = pV/RT=3*2.05/0.082*300=0.25 moli Cl₂
In urma ecuatieie reactiei chimice putem observa ca:
2 moli NaCl...........1 mol Cl₂
x moli NaCl............0.25 moli Cl₂
x=0.25*2=0.5 moli NaCl
n=m/M
m=n*M=0.5*58.5=29.25gNaCl

Daca in 39g NaCl masa impura..............29.25gNaCl masa pura
atunci in 100 g........................................y

y=75 → puritate 75%