Question

O probă de oţel cu masa de 0,5 kg conţine 98,5% Fe (procente masice). Calculaţi cantitatea(moli) de Cl2 care poate reacţiona stoechiometric cu ferul din proba de oţel. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc.

Answer 1

Răspuns:

Rezolvarea propusa

■ scriem reactia chimica:

2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3

■ calculam masa de Fe pur, din 0,5 Kg proba cu 98,5 % Fe pur. Fe pur reactioneaza cu Cl2.

masa Fe pur = 0,5 Kg . 98,5% / 100% = 0,4925 Kg

■ calculam numarul de moli de Cl2, care vor consuma total 0, 4925 Kg de Fe ( stoechiometric) , o notam cu X moli

A Fe =;56 g/ mol atom, masa atomica

0,4925.1000 g.... X moli

2 Fe. + 3 Cl2 = 2 FeCl3

2 .56 g/ mol. .... 3 moli

X = 0,4925.1000 g .3 moli / 2.56 g/ mol = 13,1919 moli

R aprox 13, 19 moli Cl2

Sper sa intelegeti, ce am scris si sa va ajute!