Question

O probă de solutie de etanol de concentrație 92% este oxidata cantitativ la acid acetic de 200 mL de solutie acidă de KMnO4 de concentrație 0,8M.Determinati masa probei utilizate.

Answer 1

C2H5OH+2O= CH3COOH +H2
Calcuez nr.moli KMnO4 utilizati;
1000ml solutie contin  0,8mol
200ml......................niu= 0,16mol KMnO4

Calculez molii de O din permanganatul obtinut:
 2mol KMno4 produc  5molO*
0,16mo......................niu= 0,4mol
Calculez molii de alcool ce consuma acest O;
1mol alcool       2molO
niu=  0,2mol       ,4mol     ;   m, = 0,2molx 46g/mol = 9,2g alcool dizolvat
Calculez masa de solutie de alcool 
92/100= 9,2/ms-----. .> CALCULEZA    ms!!!!!
*2KMnO4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4 +  3H20 +5o