Question

O probă de Zn de puritate 80% este tratată cu soluție de HCl. Aflați masa probei dacă în reacție se consumă 200 g soluție HCl 7,3% de concentrație 7​

Answer 1

Răspuns: Varianta propusa de rezolvare este:

Calcule:

1) md de HCl=? din concentratia procentuala:

C%= md HCl.100/ms;  md HCl=C%.ms/100= 7,3% .200g/100%=14,6 g HCl

2) X=? masa de Zn pur, ce reactioneaza cu 14,6 g HCl. Se calculeaza de pe reactia chimica, A Zn=65 g/ mol atom, M HCl= 36,5 g /mol

X............14,6 g de HCl

Zn       + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ (gaz)

1mol........2 moli

65 g/mol....2.36,5 g/mol

X = 65 g/mol.14,6 g / 2.36,5 g/mol=13 g Zn pur

3) Y g =? de zinc impur cu 80% Zn pur

Se face un calcul procentual:

daca in 100 procente  zinc impur (grame)............80 procente(grame) Znpur

atunci Y g de zinc impur...................................are   13 g de Zn pur

Y=100.13g/80 g=16,25 g zinc impur

R: 16,25 g zinc impur cu 80% Zn pur

Verificati calculele, va rog!

Explicație:

Zn reactioneaza cu HCl diluat, conform reactiei chimice:

Zn +  2 HCl  = ZnCl₂  + H₂ gaz

In aceasta reactie chimica cantitatile de reactanti sunt:

Zn                                  HCl

↓                                        ↓

X g de Zn pur   ...............masa dizolvata (md) de HCl=14,6 g HCl pur

Este continut de:                Este adus de 200 g solutie 7,3%

Y g de zinc impur cu 80% Zn pur

Ce vom calcula:

-masa dizolvata de HCl din 200 g solutie 7,3% HCl

X g de Zn pur, de pe reactie

Y g de zinc impur, cu 80% Zn pur

Pe reactie nu se pune masa de solutie de HCl, 200 g, sau concentratia procentuala. Se pune masa dizolvata de HCl din 200 g de solutie 7,3%.