Question

O proba dintr-o hidrocarbura gazoasa se afla intr-un recipient cu volumul de 6,6L la 57 grade Celsius si 1558 mmHg. Dupa arderea probei cu cantitatea stoechiometrica de aer (20%O2) si condensarea vaporilor de apa se obtine 257,6L(c.n.) amestec gazos cu densitatea relativa in raport cu aerul d= 1,041. Sa se determine formula moleculara a hidrocarburii si masa de hidrocarbura supusa arderii.

Answer 1

-calculez moli CxHy
pV=n(niu)RT
p=1558/760at= 2,05at
T=273+57--> 330
.2,05x6,6= nx0,082x330---> n=0,5mol hidrocarbura CxHy

-ecuatia reactiei de ardere
1mol                                                   xmol                   4(x+y/2)mol
CxHy+ (x+y/2)O2+ 4(x+y/2)N2---> xCO2+ y/2H2O+ 4(x+y/2)N2
0,5mol..............................................0,5xmol..................2(x+y/2)mol
amestecul rezultat dupa ardere e alcatuit din Co2 si N2
-calculez moli amestec
n= 257,6l/22,4l/mol=11,5mol
11,5mol= 0,5x molCo2+(2x+y)molN2--> 11,5= 2,5x +y
-calculez masa molara medie a amestecului
d=M/M,aer;     1,041= M/29--> M=30,19g/mol
M= nCO2/11,5x44 + n,N2/11,5 x28;     n/11,5 sunt fractii molare
30,19x11,5= 22x+ 56x+28y     inlocuind y=11,5-2,5x,rezulta 
78x+322-70x=347---> x(aproximativ)=3;  y=4---. > PROPINA (C3H4)
-MASA SUPUSA ARDERII:   0,5X40 g