Question

O proba dintr.o substanta organica cu formula bruta CnH2nO, care contine 0,6 mmoli, formeaza prin oxidare 79,2 mg CO2. Determinati formula moleculara a acestei substante organice

Answer 1

Ionicutzaa, cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "*" notez linia de fractie.

Masa molara a substantei organice corespunzatoare formulei brute CnH2nO este n*12 + 2n*1 + 1*16 = (14n + 16)(g/mol).
Masa molara a CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol).

Deci in 1 mol  substanta organica CnH2nO se vor gasi 12n g C.

Asta inseamna ca in 1 mmol substanta organica CnH2nO se vor gasi 12n mg C.

In functie de n, sa vedem cate mg de carbon se gasesc in 0,6 mmoli CnH2nO.

Daca in 1 mmol CnH2nO se gasesc 12n mg C
Atunci in 0,6 mmoli CnH2nO se vor gasi x mg C

x = 0,6*12/1 = 7,2n(mg C).

Aceste 7,2n mg carbon se vor regasi in masa de carbon continuta in cele 79,2 mg CO2 rezultate la oxidare.

Masa molara a CO2 este 44 g, deci in 44 g CO2 se gasesc 12 g C.
 Asta inseamna ca in 44 mg CO2 se gasesc 12 mg C.

Daca in 44 mg CO2 se gasesc 12 mg C
Atunci in 79,2 mg CO2 se vor gasi y mg C

y = 79,2*12/44 = 21,6(mg C).

Deci cele 7,2n mg carbon continuti in cei 0,6 mmoli CnH2nO se regasesc in cantitatea de 21,6 mg carbon continuti in 79,2 mg CO2.

Evident ca vom putea scrie, pentru a gasi pe n:

7,2n = 21,6, de unde n = 3.

Asadar, formula moleculara a substantei organice cu formula bruta CnH2nO este, avand in vedere ca n are valoarea 3: C3H6O.

Verificam formula C3H6O dupa cele doua criterii:

1). Suma covalentelor trebuie sa fie numar par.
Suma covalentelor pentru C3H6O este 3*4 + 6*1 + 1*2 = 20, care este numar par.

2). Nesaturarea echivalenta N.E. trebuie sa fie numar natural.
N.E. = [(2*3 + 2) - 6]/2 = 2/2 = 1, care este numar natural.

In consecinta, formula C3H6O este valida.

Asta este parerea mea.