Question

O proba dintr-un alcan cu masa de 2,16g este total bromurata fotochimic,rezultand un singur compus monobromurat care conduce dupa mineralizare si tratare cu azotat de argint la 5.64 g de precipitat.Care e alcanu?

Answer 1

Formula generală a unui alcan este $C_nH_{2n+2}$ şi are masa $14n+2$.

$C_nH_{2n+2} + Br_2 -> C_nH_{2n+1}Br + HBr$
$C_nH_{2n+1}Br + AgNO_3 -> C_nH_{2n+1}NO_3 + AgBr$

Calculăm numărul molilor de precipitat (AgBr) rezultat, ştiind că acesta are masa molară 188 g:

$\frac{5.64}{188} = 0.03 \ moli \ AgBr$

Dacă au rezultat 0.03 moli precipitat, înseamnă că au fost introduşi tot 0.03 moli derivat halogenat ($C_nH_{2n+1}Br$), care, la rândul lui, s-a format tot din 3 moli alcan ($C_2H_{2n+2}$).

Ştim că proba de alcan conţine 3 moli şi are 2.16 g, deci putem afla masa unui mol:

$\frac{2.16}{0.03} = 72 \ g$

Cum am spus la început, masa unui alcan este $14n+2$, iar egalând-o cu 72, îl putem scoate pe n:

14n+2 = 72 => n= 5

Problema ne spune că în urma halogenării rezultă un singur produs de reacţie, iar singurul alcan care are 5 atomi de carbon şi în urma bromurării îndeplineşte acea condiţie este neopentanul (sau 2,2 - dimetil propan).