Question

O proba dintr-un aliaj al zincului cu cuprul se trateaza, in absenta aeruluo, cu solutie de acid clorhidric in exces cu 20% fata de cantitatea stoechiometric necesara. Solutia de acid clorhidric are concentratia 7,3% . La tratarea aliajului cu solutia de acid clorhidric se degaja 7,84 L de gaz (c.n.) O alta proba de aliaj cu masa de doua ori mai mare, in reactie cu o solutie de acid sufluric 49%, degaja 44,8 L gaze (c.n.)
Calculeaza compozitia aliajului (in procente de masa) si compozitia procentuala a solutiei rezultate in urma reactiei cu acid clorhidric.
URGENT!!!!! Va rog mult!!!!!

Answer 1

n1 moli Zn   Zn+2HCl ⇒ ZnCl2 +H2↑  nH2 = n1 = 7,84/22,4 = 0,35moli = nZn
mZn = 0,35·65 = 22,75g
  n1' = 2n1                   Zn + H2SO4 ⇒ ZnSO4 + H2↑
n2 moli Cu    Cu + 2H2SO4 ⇒ CuSO4 + SO2↑ + H2O
2n1 + 2n2 = 44,8/22,4 = 2    n1 + n2 = 1    n2 = 0,65 moli Cu  mCu = 0,65·64
mCu = 41,6g 
m aliaj = 22,75 + 41,6 = 64,35g 
% Zn = 22,75·100/64,35 = 35,35%
% Cu = 4160/64,35 = 64,64% 
solutia de HCl : c = 7,3%    md = 120/100 ·2·36,5n1 = 30,66 g   ⇒
⇒⇒ msi = 210g  (initial ) 
reactioneaza : 2n1 = 0,7 moli HCl   (25,55g) 
solutia finala : ms = msi +mZn - mH2 = 210+ 65·0,35 + 2·0,35 = 233,45g
md = mHCl (exces) + mZnCl2 = (30,66-25,55)g HCl + (0,35·136) g ZnCl2
% HCl = 511/233,45 = 2,189%
% ZnCl2 = 4760/233,45 = 20,39% 
% H2O = 77,42%