Question

O proba dintr-un gaz A cu masa de 335 g ocupa la 100 g C și 3,73 atm un volum de 41 L.
a) determinați masa molara a gazului și identificați gazul.
b) calculați densitatea gazului în condițiile date.

Answer 1

a) pV=m/M*R*T==>M=mRT/pV=355*0.082*373/3,73*41=10858,03/152,93=71g/mol

MCl2=71g/mol

b) ro=m/V=355/41=8,658g/cm3

Answer 2

p * V = n * R * T
n = p * V/R * T
n = 3.73 * 41/0,082 * (100+273) = 5 moli
n = m/μ
μ = m/n 
μ = 355/5 = 71 g/mol
Gazul cu masa molara 71 g/mol este clorul: Cl2
b) p * μ = ro * R * T
ro = p * μ/R * T
ro = 3,73 * 71/0.082 * (100+273) = 8.658 g/cm3