O problemă care mi se pare dificila!
Se considera o soluție de acid acetic cu Ka 1.8x10 la -5 mol/l cu pH 2.46 si densitatea 1.0041 g/cm3. Calculati:
A) concentrația molara
B) concentrația procentuala
C) concentrația in g/l ( masa de acid intr-un litru soluție)
D) numărul de protoni din 10 g soluție
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Răspuns:
la D cred ca se cere numarul de ioni de hidrogen
din 1molCH3COOH rezulta 1 mol ion hidrogen
100g sol........4g CH3COOH......4/60mol CH3COOH....4/60mol ionH
10g sol.......0,00666mol ioni,,,.........0,00666xN,A ioniH
N,A=6,022x10²³ ioni/mol
Explicație:
Anexe:
crysstina10:
Multumesc mult!
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă