Question

O șarjă de calcar de puritate 75% cu masa de 200kg este descompusă in calciu oxigen și CO2. Calculați masa de oxid de calciu pur rezultat din reacție

Answer 1

Ecuația reacției de descompunere a CaCO₃:

   CaCO₃   ⇒   CaO  +  CO₂↑

Se dau:

m (CaCO₃) impur = 200kg

P = 75%

Se cere:

m (CaO) = ?

Rezolvare:

- la descompunerea carbonatului de calciu în condiții de temperatură și presiune ridicate se obține oxidul de calciu (var nestins) și dioxidul de carbon, care se degajă în aer.

- pentru a determina masa de carbonat de calciu pur care se descompune, se utilizează formula purității:$P=\frac{m_p}{m_{imp}}\cdot100$ , unde:

m (p) - masa de substanță pură

m (imp) - masa de substanță ce conține impurități

Obs.: puritatea de 75% semnifică faptul că din cantitatea de 200kg CaCO₃, 75% reprezintă substanță pură, iar restul de 25% este reprezentat de impurități.

- astfel, conform relației de mai sus, masa de CaCO₃ pur care se descompune este:

$P=\frac{m_p}{m_{imp}}\cdot100\implies m_p=\frac{P\ \cdot\ m_{imp}}{100}=150\ kg$

- cantitatea de var stins (oxid de calciu) obținut la descompunere este, conform ecuației reacției:

   150 kg            x

   CaCO₃   ⇒   CaO  +  CO₂↑

 100 g/mol    56 g/mol

⇒ x = (150×56)/100 = 84 kg CaO