Question

O solutie 200 g de hidroxid de calciu. 10% se neutralizeaza cu o solutie de acid clorhidric de concentratie c=3,65%.
Sa se afle:
a) masa de solutie de acid clorhidric;
b) numarul molilor de clorura de calciu.

Answer 1

     Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O

1. Calculam masa de hidroxid de calciu dizolvata:

   $md= \dfrac{c*ms}{100}= \dfrac{10*200}{100}=20\ g \ Ca(OH)2$

2. Calculam masele moleculare pentru substantele care ne intereseaza:

   $M_{Ca(OH)2} =40+2*16+2*1=74$

   $M_{HCl}=1+35,5=36,5$

  $M_{CaCl2}=40+2*35,5=40+71=111$

3. Aflam masa dizolvata de HCl si masa de CaCl2 ce se obtine din reactie:

   74 g Ca(OH)2........73 g HCl......111 g CaCl2
   20 g Ca(OH)2.............x...................y

  $x= \dfrac{20*73}{74}=19,73 \ g\ HCl$

  $y= \dfrac{20*111}{74}=30 \ g \ CaCl2$


  a) $ms_{HCl} = \dfrac{x*100}{c}= \dfrac{1973}{3,65} =540,55 \ g \ solutie$

  b) $n_{CaCl2}= \dfrac{30}{111}=0,27 \ moli$


Sper ca te-am ajutat si ca ai inteles :)