o solutie apoasa de acid acetic are o constanta de aciditate (ka) egala cu 4.74 x 10^-5 mol/L. Stiind ca la echilibru pH=4, valoarea raportului [CH3COO-]/[CH3COOH] este egal cu:
a. 4.74
b.0.21
c.0.44
d.0.474
e.niciun raspuns corect
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
5
CH3COOH ⇄ H⁺ + CH3COO⁻
[H⁺] = [CH3COO⁻] = 10⁻⁴
[H⁺][CH3COO⁻] / [CH3COOH] = Ka
[CH3COO⁻] /[CH3COOH] = 4,74·10⁻⁵ /10⁻⁴ = 0,474
[H⁺] = [CH3COO⁻] = 10⁻⁴
[H⁺][CH3COO⁻] / [CH3COOH] = Ka
[CH3COO⁻] /[CH3COOH] = 4,74·10⁻⁵ /10⁻⁴ = 0,474
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Studii sociale,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă