O solutie apoasa de etanal (A) și propanona (B) se caracterizează prin fractiile molare: Xa=0.125 și Xb=0.25. Calculați :
a) compoziția procentuală de masă a soluției;
b) raportul molar A:B:H2O din soluție;
c) masa de etanal și masa de propanona din 500g de sol;
d) conținutul în oxigen al soluției, exprimat în procente de masă.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
pentru ca intr-un amestec suma fractiilor molare este 1, rezulta ca fractia molara pentru apa este ( 1-0,125-0,25)=0,625
a. M,etanal, C2H4O=44g/mol
M, propanona, C3H6O=58g/mol
Consider 1 mol amestec
m,etanal= Xa xM= 0,125X44g=5,5g
m,propanona= XbxM=0,25X58g=14,5g
m,apa=X,apaxM=0,625x18g=11,25g
m,total=31,25g
in 31,25g.......5,5g etanal......14,5g propanona.....11,25g apa
100g....................x.....................y.....................................y
x=17,6% etanal
y=46,4% propanona
z=36% apa
b. 0,125: 0,25: 0,625= 1 :2 :5
c. 100g.sol....17,6g etanal......46,4g propanona
500g.......5x17,6g...........5x46,4g efectueaza inmultirile !
d. fiecare compus are in molecula cate 1 at O, deci
44g etanal......................16gO
17,6g(din 100g sol_).....x=6,4gO
58gpropanona.......16gO
46,4g.......................y=12,8g
18g apa.........16gO
36g..............z= 32g
m,O%=X+y+z=51,2%