Question

O solutie apoasa de glucoza si fructoza u masa de 270 g se consuma pentru hidrogenarea totala 6,72 L(cn) de hidrogen. O alta proba din aceeasi solutie, cu masa de 27 g, depune prin tratare cu reactiv Fehling 2,88 g de precipitat rosu. Considerand ca reactia de oxidare decurge fara degradarea moleculelor de zaharide, sa se determine compozitia solutiei initiale exprimata in procente de masa si in procente molare. Daca imi puteti da si explicatii! Multumesc!

Answer 1

n1 moli glucoza 
n2 moli fructoza 
nH2 = n1 + n2 = 6,72/22,4 = 0,3 moli
n glucoza = nCu2O 
2,88/144 = 0,02 moli = n1/10    n1 = 0,2 moli glucoza     n2 = 0,1 moli fructoza
m1 =0,2·180 = 36g glucoza     m2 =18 g fructoza   m3 = 270-36-18 = 216g apa 
glucoza + [O] ⇒ acid gluconic 
%glucoza = 36·100/270 = 13,33%    %fructoza = 18·100/270 = 6,66% 
%apa = 216·100/270 = 20%  procente de masa 
%glucoza = 0,2·100/(0,2+0,1+12) = 1,626%     % fructoza = 0,813% 
% apa = 12·100/12,3 = 97,56% procente molare