Question

O soluţie apoasă de hidroxid de sodiu cu masa de 200 g şi partea de masă de 2 % a
interacţionat cu acidul azotic, volumul căruia constituie 200 ml. Determinaţi masa sării
obţinute în urma acestei reacţii chimice, dacă concentraţia molară a acidului constituie 4
mol/l.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

ms NaOH= 200g  , c= 2%

react. cu :

V HNO3= 200 mL= 0,2 L

cm= 4 moli /L

masa de sare obt.

-se afla md  sol. de NaOH

md- c.ms  : 100

md= 2 . 200 : 100= 4g NaOH

-se afla  nr. de moli  apoi masa de HNO3

cm= n : Vs

n= cm  . Vs

n= 4moli/L  . 0,2 L= 0,8 moli HNO3

m= n . M

M= 1 + 14 + 3.16= 63-------> 63g/moli

m= 0,8 moli . 63g/moli=50,4 g NHO3

-se afla care subst. este in exces ; se presupune ca nu se cunoaste masa de HNO3

4g            xg          yg

NaOH + HNO3= NaNO3 + H2O

40g          63g       85g

x= 4 . 63 : 40= 6,3 g HNO3  consumat

Deci HNO3 este in exces -------> 50,4  - 6,3= 44,1 g HNO3 in exces

- se afla masa de sare obtinuta

y= 4 . 85 : 40= 8,5 g NaNO3

n= 8,5g : 85g/moli= 0,1 moli NaNO3

MNaOH= 23 + 16 + 1=40-----> 40g/moli

MHNO3= 1 + 14 + 3.16= 63-----> 63g/moli

MNaNO3= 23 + 14 + 3.16= 85------> 85g/moli