O solutie cu volumul 150 cm3 si concentratia molara 0,5 mol/litru acid azoic interactioneaza cu NAOH .Cite grame de NAOH se vor consuma pentru réactif totala ?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Răspuns:
Masa de NaOH necesară este de 3 g .
Explicație:
1) Transformăm din cm³ în l
1 dm³= 1 l
150 cm³= 0.15 dm³
0.15 dm³= 0.15 l
2) Aflăm cantitatea de acid azotic din formula concentrației
n= Cantitatea de substanță (niu) / Volumul soluției (V)
=> Cant. de subst. = n × V = 0.5 mol/l × 0.15 l = 0.075 mol
3) Scriem ecuația reacției:
HNO3 + NaOH => NaNO3+ HOH
La un mol de HNO3 reacționează un mol de NaOH.
=> Cantitatea de substanță (HNO3) = Cantitatea de substanță (NaOH) = 0.075 mol
4) Aflăm masa de NaOH
m= cantitatea de substanță × masa molară
=> m(NaOH)= 0.075 × 40 g/mol = 3 g .
Baftă ! :)
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Fizică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă