O soluție de acid acetic are pH=2. Cunoscând Ka=2*10^-5, Calculați concentrația molara a acidului.
moonlight01:
Ai rezultatul ? Nu sunt sigur daca am facut bine..
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
[H₃O⁺] = 10⁻pH = 10⁻² = [H₃C-COO⁻]
H₃C-COOH + H₂O ⇔ H₃C-COO⁻ + H₃O⁺
Ka = [H₃C-COO⁻]*[H₃O⁺]/[H₃C-COOH] ⇔ 2*10⁻⁵ = [H₃O⁺]²/[H₃C-COOH] ⇒[H₃C-COOH] = 10⁻⁴/2*10⁻⁵ = 5M
H₃C-COOH + H₂O ⇔ H₃C-COO⁻ + H₃O⁺
Ka = [H₃C-COO⁻]*[H₃O⁺]/[H₃C-COOH] ⇔ 2*10⁻⁵ = [H₃O⁺]²/[H₃C-COOH] ⇒[H₃C-COOH] = 10⁻⁴/2*10⁻⁵ = 5M
Asta e rezultatul. Multumesc mult
Cu placere ! :)
O întrebare. De unde știm ca relația [H₃O⁺] = 10⁻pH = 10⁻² = [H₃C-COO⁻] e adevarata?
aici nu prea am inteles
[H₃O⁺] = 10⁻pH, [OH-} = 10^(-pOH) ,.. [H3C-COO-] = prin aproximare cu [H3O+]
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Geografie,
8 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă