O soluție de acid acetic conține 240 g de apă și are concentrația procentuală masică 20%. Calculați cantitatea de acetat de magneziu, exprimată în moli, care se obține stoechiometric din reacția oxidului de magneziu cu acidul acetic din soluție
Pavelluiza87:
Notez: ms-masa solutiei de acid acetic
Notez m-masa totala a solutiei; md=m-240g apa
c=md/ms*100; 20=(m-240)*100/m
Rezulta m=300g solutie cu tot cu apa
300-240=60g acid acetic
Nr. de moli de acid=1 mol
reactioneaza 2 moli de acid acetic pt ca Mg are valenta II
Nr de moli de acetat= 1/2=0,5
Incearca sa lucrezi mai mult in moli unde se poate pt ca o sa ti fie mai usor la calcule
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
Buna!
................................................x
2CH3-COOH+MgO—>(CH3-COO)2Mg+
...............................................142
48
H2O
16
c=(md/ms)•100=>md=48 grame H2O
x=48•142/16=426 grame acetat de magneziu
n=m/M
n=426/142=3 moli de acetat de magneziu
................................................x
2CH3-COOH+MgO—>(CH3-COO)2Mg+
...............................................142
48
H2O
16
c=(md/ms)•100=>md=48 grame H2O
x=48•142/16=426 grame acetat de magneziu
n=m/M
n=426/142=3 moli de acetat de magneziu
Buna ! asa am crezut si eu doar ca in barem n=0.5 moli si nu stiu cum
Sunt 3
Nu știu dc spune așa in barem
Poate se referă 20% la acetat de magneziu dar nu cred ca dau calculele frumos
Multumesc
Cu plăcere!
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă